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鉛酸蓄電池的工作原理
1.鉛酸蓄電池放電：H2SO4↓，H2O↑個，電解液的比重p↓；充電：p↑個。可通過p測量來判新蓄電她的放電程度。
2.實際上對于鉛酸蓄電池放電：
PbO2 + 2H2SO4 → Pb4++2 SO42-+2H20
正極板活性物（正極板） （液）
正電位+2V P，
Pb → 電解，Pb+ + 2e（負極板）→負電位-0.1V
（負極物） 溶于電解液中
外電路新開：E=2.1V（單格電壓） 2-（-0.1）=2.1V
外電路接通：負極2e→正極板，與Pb4+結合，生成Pb2+。
理論上鉛酸蓄電池極板上PbO2和Pb，全部變成PbSO4為止，放電結束，實際上電解液不能滲透到極板活性物質最內層，即使蓄電池無電提供，極板上的活性物質只能一部分變成硫酸鉛。
極板要盡可能薄，面積大。
3.增大放電電流：單格電池內，多組正、負極板并聯提高極板孔陳度，減少極板厚度。
4.充電過程與放電過程相反:
5.鉛酸蓄電池充電特性
判斷蓄電池充足的三個準則：
1.充電電壓U達到max，且2h不再增加；
2.電解液密度》sc達到max，且2h不再增加；
3.蓄電池激烈放出大量氣泡，電解液沸騰；
6.鉛酸蓄電池放電特性
1.單格電池電壓降到放電終止電壓（如表）；
2.p↓最小許可值1.1g/cm3。
